Перейти до основного вмісту

Значення періодичного закону.

 Значення Періодичного закону

Відкриття Періодичного закону та створення періодичної таблиці хімічних елементів має величезне значення для розвитку науки.
 
Періодичний закон:
 
  • систематизував і узагальнив всі відомості про хімічні елементи та їх сполуки, об'єднав їх в єдине ціле;
  • пояснив різні види періодичності в зміні властивостей елементів і утворених ними простих і складних речовин;
  • дозволив передбачати існування невідкритих хімічних елементів і прогнозувати їх властивості;
  • послужив базою для вивчення будови ядра атома і електронних оболонок.
Сам Дмитро Іванович Менделєєв, передбачаючи розвиток науки, писав: «Періодичному законові майбутнє не грозить руйнуванням, а тільки надбудова і розвиток обіцяються».
Розвиток Періодичного закону
За часів Д. І. Менделєєва основною властивістю атомів хімічних елементів вважалася атомна маса. Періодичний закон у формулюванні Д. І Менделєєва звучить наступним
чином:
Властивості елементів, а також склад і властивості утворених ними простих речовин і сполук перебувають у періодичній залежності від величин їх атомних мас
Пізніше було вивчено будову атома, і стало ясно, що основною характеристикою атома хімічного елемента є не величина його атомної маси, а величина позитивного заряду ядра. Періодичний закон стали формулювати інакше. Сучасне формулювання є наступним:
Властивості хімічних елементів і утворених ними речовин перебувають у періодичній залежності від величин зарядів ядер їх атомів.
Причиною періодичної зміни властивостей хімічних елементів і утворених ними речовин є будова зовнішніх енергетичних рівнів електронних оболонок атомів, що періодично повторюються.    
Заряди ядер атомів елементів, розташованих в ряд, зростають безперервно. Пояснити причини періодичності вчені змогли тоді, коли вивчили будову електронних оболонок атомів.
Завдання:
 Дізнайтесь з інтернету про те, які заклади освіти, науково-дослідні інститути мають ім'я Менделеєва, які поштові марки і монети випущено на честь ученого, періодичного закону і періодичної системи. Зробіть повідомлення про результати свого пошуку.

Перегляньте відеоурок за посиланням👇

Коментарі

Популярні дописи з цього блогу

Відносні атомні маси хімічних елементів

Маса атому позначається символом  m a  і може виражатися у одиницях маси: кілограмах або грамах.   Маси атомів малі. Так, маса атома Гідрогену дорівнює  m a ( H ) = 1,673 ⋅ 10 − 24 г , а маса атома Карбону —  m a ( C ) = 19,994 ⋅ 10 − 24 г . Використовувати такі числа незручно, тому в хімії використовується відносна атомна маса  A r . Відносна атомна маса  — це відношення маси атома до атомної одиниці маси. Як атомна одиниця маси ( а. о. м. ) обрана  1 / 12  частина маси атома Карбону. Ця одиниця позначається буквой  u  (від англійського слова «unit» — одиниця):   1 u = 1,66 ⋅ 10 − 24 г ,   A r ( X ) = m a ( X ) 1 u = m a ( X ) 1,66 ⋅ 10 − 24 г .   Відносна атомна маса   A r  — безрозмірна величина, яка показує, у скільки разів маса атома більше атомної одиниці маси. Відносні атомні маси хімічних елементів наведені у періодичній таблиці. У розрахунках зазвичай використовують їх ...

Гідроліз солей

  Гідроліз солей. Під час розчинення речовин у воді відбувається не лише фізичний процес – а саме самочинний розподіл частинок однієї речовини між частинками іншої речовини, а й хімічний процес – взаємодія розчинюваної речовини з водою. Реакцію солей з водою називають гідролізом. Гідроліз – це хімічна реакція між іонами солі і молекулами води, в результаті якої утворюється малодисоційована сполука   1. Гідроліз солей. Типи гідролізу Гідролізом солі називається взаємодію йонів солі з йонами води, яка приводить до утворення слабкого електроліту і зміни рН середовища. Гідролізу піддаються солі, до складу яких входять катіони слабких основ, або аніони слабких кислоти, або і ті, і інші одночасно. Ці йони зв'язуються з йонами води H + або OH - з утворенням слабкого електроліту, в результаті чого порушується рівновага електролітичноїдисоціації води H 2 O ⇄ H + + OH - У розчині накопичуються йони H + або OH - , надаючи йому кислу або лужну реакцію. Солі, утворені ...